• 18 November 2014
    • Геометрия
    • Автор: Мария172004

    Привет, химики! Задачка для Вас. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 15,6 граммов кальция с серной кислотой.

    • 18 November 2014
    • Ответ оставил: Maxiavka

    Ca +H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂    Mr(Ca) = 40  m(Ca)= 40г.
    Определяем, какое количество вещества(моль) в 15,6г. кальция.
    1 моль кальция  это 40г.
    Хмоль кальция   --- 15,6        Х= 15,6÷40=0,39 моль
    По уравнению реакции видим, что с 1 моль кальция образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,39 моль кальция образуется 0,39 моль сульфата кальция.
    Mr(CaSO₄)= 40+32+16x4=136    m(CaSO₄)=136г.
    1 моль CaSO₄      это 136г.
    0,39мольCaSO₄  это    Хг.          Х= 0,39х136=53,04г.
    Ответ: при взаимодействии 15,6г. кальция образуется сульфат кальция массой 53,04г.

    Оцени ответ
    • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?
    Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предметы...

Последние опубликованные вопросы