• 29 November 2014
    • Геометрия
    • Автор: Ума200

    При обработке 7,4 г смеси порошков меди, железа и алюминия разбавленной серной кислоты выделилось 2,8 л газа (н.у.) и остался осадок вещества массой 1,54 г.
    Определите состав исходной смеси в массовых процентах, и объем водорода (н.у.), который выделится при обработке такого же образца смеси избытком раствора щелочи

    • 29 November 2014
    • Ответ оставил: AnnSold

    4медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, поэтому осадок, который остался в ходе реакции - это медь и ее масса 1,54г. И ее массовая доля 1,54г/7,4г=0,21 (21%).
    Отсюда, масса железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г.
    Возьмем массу железа за Х, тогда масса алюминия 5,86-Х. Тогда в реакции 1 образовался водород объемом у₁л, а во второй - у₂л.
        х                           у₁
    1) Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂                   22,4х/56=у₁
        56                         22,4
     5,86-х                             у₂
    2) 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂             67,2(5,86-х)/27=у₂
        54                                67,2

    за условием задачи у₁+у₂=2,8л, тоесть:
    22,4х   +   67,2(5,86-х)  = 2,8
      56              54
    22,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54
    х=5,31г
    Таким образом, m(Fe)=5,31г, а   m(Al)=5,86г-5,31г=0,55г
    Находим массовые доли: W(Fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)  
     W(Al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)

    Оцени ответ
    • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?
    Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предметы...

Последние опубликованные вопросы